点击下载：广东省肇庆市2016届高三第二次统测（期末）试题 理综
试卷类型：A
肇庆市中小学教学质量评估
2016届高中毕业班第二次统一检测题
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需要改动用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束。监考人员将试卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 下列关于下列有机分子的叙述中，正确的是
A．叶绿素内含铁 B．血红蛋白内含镁 C．甲状腺素内含碘 D．细胞膜中含纤维素
2．下列有关细胞分化的叙述，正确的是
A．蚕豆的叶肉细胞必须经过脱分化形成愈伤组织后，才具有全能性
B．神经元是已经高度分化的细胞，不会再有基因表达
C．原肠胚的形成与囊胚细胞的分裂和分化有关
D．癌细胞的出现与致癌因子有关，而与基因表达无关
3．右图为某一家族红绿色盲遗传系谱图，下列关于此家庭成员的视觉以及是否携带色盲基因
的判断，正确的是
A．仅有男性成员携带色盲基因
B．视觉正常但一定携带色盲基因的男性成员有3位
C．视觉正常但一定携带色盲基因的女性成员有3位
D．视觉正常但一定不携带色盲基因的家族成员有5位
4．下列有关现代生物进化理论的叙述，错误的是
A．种群通过个体的进化而进化
B．新物种的形成必须通过隔离机制
C．突变和基因重组为生物进化提供了原材料
D．自然选择学说是现代生物进化理论的核心
5．下列选项中，不都是免疫系统组成成分的一组是
A．骨髓、T细胞、B细胞 B．脾脏、骨髓、扁桃体
C．生长因子、淋巴因子、抗体 D．溶菌酶、淋巴细胞、胸腺
6．关于生态系统稳定性的正确叙述是
A．负反馈调节是生态系统具有自我调节能力的基础
B．生态系统“遭到破坏,恢复原状”属于抵抗力稳定性
C．人们对自然生态系统的干扰不应超过其抵抗力稳定性
D．热带雨林营养结构复杂,其恢复力稳定性强
7．下列叙述正确的是
A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料
B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论
D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
8．物质制备是化学研究的主要任务之一。下列操作正确的是
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离
D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％
NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
9．已知0.1mol•L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
10. “矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是第三周期元素W的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>R>T B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C．气态氢化物的稳定性：W<R<T D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z
11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列
说法错误的是
A．x=5 B．每生成16 mol N2转移10 mol电子
C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15
12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡 白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4, 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2
C 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热 有浅黄色沉淀生成 CH3CH2X中含有Br-
D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热， 没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖
13．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右下图所示，下列说法正确的是
A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种
B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成
C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
D．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，14～18题只有一项是符合题目要求的，第19～２１题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对项不全的得3分，有选错的得０分
14．如图所示，木块A在足够长的粗糙斜面上匀速下滑，要使A停止运动，下列方法可行的
是
A．增大斜面的倾角
B．对木块A施加一个垂直于斜面的力
C．对木块A施加一个竖直向下的力
D．在木块A上再叠放一个重物
15. 一理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，原线圈输入电压的变化规律如下图甲所示，副线圈所接电路如图乙所示，P为滑动变阻器的触头。下列说法中正确的是
A．副线圈输出电压的频率为50Hz
B．副线圈输出电压的有效值为31V
C．P向右移动时，原、副线圈的电流
比减小
D．P向右移动时，变压器的输出功率
减小
16．在长约1.0 m的一端封闭的玻璃管中注满清水，水中放一个适
当的圆柱形红蜡块，将玻璃管的开口端用胶塞塞紧，并迅
速竖直倒置，红蜡块就沿玻璃管由管口匀速上升到管底。
将此玻璃管倒置安装在小车上，并将小车置于水平导轨上。
若小车一端连接细线绕过定滑轮悬挂小物体，小车从A位
置由静止开始运动，同时红蜡块沿玻璃管匀速上升。经过
一段时间后，小车运动到虚线表示的B位置，如右图（甲）
所示。按照图（甲）建立坐标系，在这一过程中红蜡块实际
运动的轨迹可能是图（乙）中的
17．安培曾做过如下图所示的实验：将绝缘导线绕制成线圈，在线圈内部悬挂一个用薄铜片做成的圆环，取一条形磁铁于铜环的右侧，条形磁铁的右端为N极。闭合开关，电路稳定后，发现铜环静止不动，安培由此错失发现电磁感应现象
的良机。实际上在电路接通的瞬间，下列说法正确的是
A．从左侧看，铜环中有逆时针的感应电流
B．从左侧看，铜环中有顺时针的感应电流
C．铜环会远离磁铁 D．铜环静止不动
18．把一钢球系在一根弹性绳的一端，绳的另一端固定在天花板上，先把钢球托起如下图所示，然后放手。若弹性绳的伸长始终在弹性限度内，关于钢球的加速度 、速度 随时间 变化的图象，下列说法正确的是
A．图b表示 — 图像，图 表示 — 图像
B．图b表示 — 图像，图c表示 — 图像
C．图d表示 — 图像，图c表示 — 图像
D．图d表示 — 图像，图 表示 — 图像
19．如图电路，在平行金属板M、N内部左侧中央P有一质量为m的带电粒子（重力不计）以水平速度v0射入电场并打在N板上的O点。现改变R1 或R2的阻值，粒子仍以v0射入电场，则
A．该粒子带正电 B．减少R2，粒子还能打在O点
C．减少R1，粒子将打在O点左侧
D．增大R1，粒子在板间运动时间不变
20．位于地球赤道上随地球自转的物体P和地球的同步通信卫星Q
均在赤道平面上绕地心做匀速圆周运动。已知地球同步通信卫
星轨道半径为r，地球半径为R，第一宇宙速度为v。仅利用以
上已知条件能求出
A．地球同步通信卫星运行速率 B．地球同步通信卫星的向心加速度
C．赤道上随地球自转的物体的向心加速度 D．万有引力常量
21．物块A、B的质量分别为2m和m，用轻弹簧连接后放在光滑的水平面上，对B施加向
右的水平拉力F，稳定后A、B相对静止在水平面上运动，此时弹簧长度为l1；若撤去拉
力F，换成大小仍为F的水平推力向右推A，稳定后A、B相对静止在水平面上运动，弹簧长度为l2，则下列判断正确的是
A. 弹簧的原长为
B. 两种情况下稳定时弹簧的形变量相等
C. 两种情况下稳定时两物块的加速度相等
D. 弹簧的劲度系数为
理科综合能力测试
第Ⅱ卷（非选择题 共126分）
注意事项：
第Ⅱ卷11页须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第23～33题为必考题，每个学生都必须作答。第34～第40为选考题，考生根据要求作答。
（一）必答题（共129分）
22．（5分）某同学利用如图（甲）所示的装置来验证力的平行四边形定则。在竖直木板上钉上白纸，固定两个滑轮A和B（绳与滑轮间的摩擦不计），三根绳子的结点为O，在左右及中间的绳端分别挂上个数为N1、N2和N3的钩码，每个钩码的质量相等。当系统达到平衡时，根据钩码个数读出三
根绳子的拉力F1、F2和F3。
（1）关于本实验，以下说法正
确的是 。
A．若钩码的个数N1＝N2
＝2，N3＝4时可以完
成实验
B．若钩码的个数N1＝N2＝N3
＝4时可以完成实验
C．拆下钩码和绳子前应当用量角器量出三段绳子之间的夹角
D．拆下钩码和绳子前应当用天平测出钩码的质量
E．拆下钩码和绳子前应当标记结点O的位置，并记录OA、OB、OC三段绳子的方向
（2）在作图时，图乙中正确的是 （选填“A”或“B”）
23. （10分）（1）用满偏电流为100μA的灵敏电流计G和电阻箱改装成电流表。先用如图（甲）所示的电路测量电流计的内阻，先闭合S1，调节R，使电流计指针偏转到满刻度；再闭合S2，调节R’，使电流计指针偏转到满刻度的 ，读出此时R’的阻值为1.00×103Ω，则灵敏电流计内阻的测量值Rg= Ω，该测量值与灵敏电流计内阻的真实值比较 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）将此灵敏电流计与定值电阻 （选填“串联”或“并联），就可以改装成电流表。把该电流表与干电池和一个定值电阻串联后，两端连接两支测量表笔，组成一个欧姆表。两支表笔直接接触时，电流表读数为5.0mA，两支表笔与200Ω的电阻连接时，电流表的示数如图（乙）所示，读数为 mA。现把表笔与一个未知电阻连接，电流表的读数为2.5mA，这个未知电阻的阻值为 Ω。
24．(12分) 某兴趣小组对一辆自制遥控小车的性能进行研究。他们让这辆小车在水平的直轨道上由静止开始运动，并将小车运动的全过程记录下来，通过处理转化为v—t图象，图象如下图所示（除2s—10s时间段图象为曲线外，其余时间段图象均为直线）。已知在小车运动的过程中，2s—14s时间段内小车的功率保持不变，在14s末通过遥控使发动机停止工作而让小车自由滑行，小车的质量为1.0kg ,可认为在整个运动过程中小车所受到的阻力大小不变。求：
（1）14s—18s时间段小车的加速度大小；
（2）小车匀速行驶阶段的功率；
（3）小车在2s—10s内位移的大小．
25．(20分) 如下图所示，△OAC的三个顶点的坐标分别为O（0，0）、A（0，L）、C( ，0)，在△OAC区域内有垂直于xOy平面向里的匀强磁场。在t=0时刻，同时从三角形的OA边各处以沿y轴正向的相同速度将质量均为m、电荷量均为q的带正电粒子射入磁场，已知在t=t0时刻从OC边射出磁场的粒子的速度方向垂直于y轴。不计粒子重力和空气阻力及粒子间相互作用。
（1）求磁场的磁感应强度B的大小；
（2）若从OA边两个不同位置射入磁场的粒子，在t=t0时刻前后，从OC
边上的同一点P（P点在图中未标出）射出磁场，求这两个粒子在
磁场中运动的时间t1与t2之间应满足的关系；
（3）从OC边上的同一点P射出磁场的这两个粒子经过P点的时间间隔
与P点位置有关，若该时间间隔最大值为 ，求粒子进入磁场时
的速度大小。
26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
[实验Ⅰ] NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，
高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C起的是 的作用。
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为 ；
装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 ；
装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还一定含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中， 。
（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；
② ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于 ℃干燥；得到成品。．
（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 和NaCl。
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，
在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成
100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3
标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣
+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。
27.（14分） 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解，该步反应的离子方程式为 （写一个）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图
所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；
使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为
MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、
Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得
滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。
28．（15分）CO2 加氢合成甲醇可有效利用CO2。由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 1=－49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H 2
反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）△H 2= kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向 （填“正”、“逆”）方向移动。
（2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：
① H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：
A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol
B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲线Ⅱ代表 （填“A”或“B”）投入方式。
② 温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达
到平衡：
a．此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol
CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是 。
b．按A投入方式，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min
时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度变化曲线。
（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和
氧化钇，高温下允许氧离子（O 2-）在其间通过。
如右图所示，其中多孔电极不参与电极反应。
① 该电池的负极反应式为 。
② 如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生
反应时，则理论上提供的电量表达式为
C（1个电子的电量为1.6×10－19C；相对原子质量：H-1，C-12，O-16）。
29.（8分）请回答下列细胞吸水和失水的相关问题：
（1）根据水分进出哺乳动物红细胞状况，分析人红细胞的吸水和失水现象，说明细胞膜就相当于一层 。
（2）根据植物细胞的质壁分离和复原现象，植物细胞的 就相当于一层半透膜。
（3）生理盐水是和动物细胞的细胞质的浓度相等的 ，人体使用的生理盐水的质量分数为0.9%，用蛙做实验时，生理盐水的质量分数为0.65%。当人体需要输入药物时，应当用生理盐水作为药物的溶剂，以保证人体_____(填“器官”或“组织”或“细胞”）的生活环境维持 的状态，人和蛙使用的生理盐水的质量分子数不一样是因为： 。
30．（9分）根据下图回答问题。
（1）该图表示的生物在减数分裂时。能产生_______种配子，基因型
为_______，符合基因的__________规律。
（2）该图若表示一个精原细胞，经减数分裂将产生_______种_______
个精子。若有1000个这样的卵原细胞，经减数分裂将产生
_______种________个卵细胞（以上为理论值）。
（3）该图生物与基因型为Aabb个体相交。后代有________种表现型，
比例为______（排序不限）。
31.（12分）以下两幅图说明了恒温动物（如兔）和变温动物（如鱼类）在体温调节上的不同。图A表示两类动物体温与环境温度变化的关系，图B表示两类动物的耗氧量随环境温度的变化情况，请根据图回答下列问题。
（1）请比较变温动物和恒温动物在应对外界环境温度变化方面的不同（图A）：
；
（2）变温动物（不具有对温度的行为调节）仅限于在低于40℃的环境中生存：高于40℃时，
体内酶的活性下降；极端高温时， 结构受到破坏。
（3）对恒温动物来说，在环境温度低于15℃时，为维持体温，耗氧量明显增加。动物体热量的主要来源是_______________。在环境温度高于35℃时，为维持体温，需要通过相关的代谢活动来 ，主要的方式是增加汗液的分泌和___________________。
（4）对变温动物来说，当外界环境达到一定温度时，氧气消耗量随环境温度的不断升高而增加，试解释原因： 。
32.（10分）下图兔种群迁入一个澳大利亚后，该种群在一个时期内，种群随时间的变化曲线，根据曲线，回答下列问题：
（1）兔在刚引入澳大利亚最初一段时间，种群数量呈现指数增长，会形成急剧上升的______
曲线，出现这种情况的原因是___________________________；然而，这种情况在自然
界是不可能长期存在的。当种群数量越来越多，增长就会慢下来，并稳定在一个环境能
承受的水平上。这样的种群数量曲线就呈现出_______型，即对数增长曲线。稳定的种
群会以一种有规律的方式在________（K值、K/2值）上下波动。
（2）引入新物种可能会对当地其他生物的环境容纳量产生的影响：引入新物种后，该生物种群的迅速增长可能会导致许多资源衰竭，使其他生物的K值 。但是，如果在沙漠某地区成功引种某些植物，会___________（提高、降低、不影响）当地动物种群的环境容纳量。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、３道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。注意所作题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理--选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 （填入正确选项前的字母，选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．除一些有机物质的大分子外，大多数分子的大小数量级为10－10cm
B．当分子间距离增大时，分子间引力增大，分子间斥力减小
C．物体的内能与物体所含物质的多少、物体的温度和物体的体积都有关
D．水的饱和汽压随温度的升高而增大
E．热力学第二定律可以表述为：不可能从单一热源吸收热
量，并把它全部用来做功而不引起其它变化
（2）（10分）如右图所示，玻璃管粗细均匀（粗细可忽略不计），
竖直管两封闭端内理想气体长分别为上端30cm、下端27cm，中间水银柱长10cm．在竖直管中间接一水平玻璃管，右端开口与大气相通，用光滑活塞封闭5cm长水银柱．大气压 p0=75cmHg．
① 求活塞上不施加外力时两封闭气体的压强各为多少？
② 现用外力缓慢推活塞恰好将水平管中水银全部推入竖直管中，求这时上下两部分气体的长度各为多少？
34.[物理—选修3-4]（15分）（本次测试选修3－4不命题）
35.[物理—选修3-5]（15分）
（1）(5分)下列说法正确的是 （填入正确选项前的字母，选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给5分，每选错一个扣3分，最低得0分）
A．α、β、γ三种射线，α射线的电离作用最强
B．α、β、γ三种射线，γ射线的穿透能力最强
C．卢瑟福做了α粒子个散射实验并提出了原子的核式结构模型
D．玻尔发现电子并提出了原子的核式结构模型
E． 汤姆生发现电子并提出了原子的核式结构模型
（2）（10分）如图所示，光滑水平直轨道上放置长木板B和滑块C，滑块A置于B的左端，且A、B间接触面粗糙，三者质量分别为mA = 1 kg 、mB = 2 kg、 mC = 23 kg ．开始时 A、B一起以速度v0 =10 m/s向右运动，与静止的C发生碰撞，碰后C向右运动，又与竖直固定挡板碰撞，并以碰前速率弹回，此后B与C不再发生碰撞．已知B足够长，A、B、C最终速度相等．求B与C碰后瞬间B的速度大小．
36. [化学——选修2：化学与技术]（15分）（本次测试选修选修2不命题）
37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原
子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因
是 。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构
型分别为 、 ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质
硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si（填“>”、“<”）。
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为
；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为 。
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物
可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3。
BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成 键。
（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶
体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子
数目为 个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式
为 g/cm3。（相对原子质量=C-12、S-28）
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：① ；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。
（4）生成E的化学方程式为 。
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（ ） 的合
成线路： 。
39．[生物―选修1：生物技术实践]（15分）
某小组同学为了调查某品牌瓶装饮用水的细菌污染情况而进行了实验。实验包括制备培养基、灭菌、接种、培养及菌落观察与计数。请回答与此实验相关的问题。
（1）培养基中含有的蛋白胨、淀粉分别为细菌培养提供了________和________，对培养基进行灭菌，应该采用的方法是____________________________________。
（2）为了尽快观察到细菌培养的实验结果，应将接种了瓶装水样品的平板置于________中培养，培养的温度设定在37℃。要使该实验所得结果可靠，还应该同时在另一平板上接种________作为对照进行实验。
（3）培养20小时后，观察到平板上有各种形态和颜色不同的菌落，这说明该瓶装水样品中有________种细菌。一般说来，菌落总数越多，水遭受细菌污染的程度越________。
（4）如果提高培养基中NaCl的浓度，可以用于筛选耐________细菌，这种培养基被称为________。
40．[生物－选修3：现代生物科技专题]15分）
鼎湖山位于广东省肇庆市东北部，是北回归线上唯一的绿洲，被誉为“北回归线上的绿宝石”。国家重点保护的动物有苏门羚、穿山甲和小灵猫等32种，还有国家一级保护濒危植物——桫椤，被誉为植物中的活化石。
请根据资料回答下列相关问题；
（1）森林被誉为“地球之肺”，具有涵养水源，保持水土的生态功能，这体现了生物多样性的
价值。依据生态工程的 原理，鼎湖山自然保护区的建立需考虑周边人文历史 和经济发展等相关因素。
（2）在濒危动植物繁育中心，采集卵母细胞时，需要注射 激素，对雌性苏门羚进行超数排卵处理。
（3）桫椤濒危的重要原因之一是因为其孢
子存活率极低，为对其进行保护可通过
技术进行快速繁殖，其简易流程如图所示，通过A过程产生的愈伤组织细胞与韧皮部细胞形态结构
（相同/不同），其根本原因是 。
（4）紫杉与桫椤同为国家一级保护植物，紫杉因其提取物紫杉醇具有极高的药用价值而遭到严重破坏，为保护紫杉可利用工程菌合成紫杉醇，该技术的核心步骤是 ，需要的工具酶有 。
2016届高三第一次统一检测题
理科综合物理
第Ⅰ卷（选择题）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
题 号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B A C B A BC ABC CD
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．(5分）
（1）BE（3分，只写对一个的给1分，有错选的不给分）
（2）A（2分）
23. （10分）
（1）1.00×103（2分 写成1×103或1.0×103也给这2分） 偏小（2分）
（2）并联（2分） 3.0（2分，写成3的也给这2分） 300 （2分）
24．（12分）
解：（1）在14s—18s时间段，由图象可得加速度大小为：
① （2分）
将数据代入①式，解得：a=1.5（m/s2）（1分）
（2）在14s—18s，小车在阻力f作用下做匀减速运动：
f = ma ②（2分）
代入数据，解②式得：f =1.5（N）③ （1分）
在10s—14s, 小车作匀速直线运动:
牵引力 F = f =1.5N
小车匀速行驶阶段的功率: P=Fv ④（1分）
将数据代入④式，解得：P =9（W） （1分）
（3） 2s—10s, 根据动能定理可得：
⑤ （2分）
其中： v=6m/s ，v2=3m/s
由⑤解得小车在2s—10s内位移s2 = 39（m）（2分）
25．(20分)
25．解：（1）粒子在t0时间内，速度方向改变了90°，故周期：
T=4t0 ①（2分）
由洛仑兹力和向心力公式可得： ②（1分）
由周期定义式可得： ③（1分）
联立①②③式可解得：B= ④ （1分）
（2）在同一点射出磁场的两粒子轨迹如答图（甲）所示，轨迹所对应的圆心角分别为θ1和θ2，因粒子在同一磁场中运动的圆弧半径相等，由几何关系有：θ1=∠PO2O，所以有：θ1+θ2=180° ⑤ （3分）
故t1+ t2= =2t0 ⑥（2分）
（3）由圆周运动知识可知，两粒子在磁场中运动的时间差 t与△θ=θ2－θ1成正比（2分）
由⑤式可得 θ=θ2－θ1=2θ2－180° ⑦（1分）
根据⑦式可知：θ2越大，时间差 t越大
由 t= ⑧（1分）
由题意知 t的最大值是 ，联立①⑧解得：△θ＝120° ⑨
由⑦⑨式解得：θ2的最大值为θ2=150° ⑩（2分）
在磁场中运动时间最长的粒子轨迹如答图（乙）所示，由几何关系可得：α＝180°－θ=30°
在△OAC中， tan∠A= = 得∠A=60°
=90°－∠A=30°
由几何关系可得： =L○11（2分）
由○11式解得：R= ○12
将○12式代入②式解得： v= ○13（2分）
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理—选修3-3]（15分）
（1）(5分) CDE（填正确答案标号，选对一个得3分，选对两个得4分，选对三个得5分，每选错一个扣3分，最低得0分）
（2）解：（1）上端封闭气体的压强：
P上=P0﹣Ph=70cmHg ① （2分）
下端封闭气体的压强：
P下=P0+Ph=80cmHg ② （2分）
（2）设玻璃管横截面积为S，气体发生等温变化，由玻意耳定律得：
对上端封闭气体，P上L上S=P上′L上′S （1分）
对上端封闭气体，P下L下S=P下′L下′S （1分）
P上′+15=P下′ （1分）
L上′+L下′=52 （1分）
联立以上式解得：L上′=28cm，L下′=24cm； （2分）
答：（1）活塞上不施加外力时两封闭气体的压强各为70cmHg、80cmHg．
（2）上下两部分气体的长度各为28cm、24cm．
35.[物理—选修3-5]（15分）
（1）(5分) ABC（填正确答案标号，选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个得5分，每选错一个扣3分，最低得0分）
（2）解：设碰后B速度大小为vB，C速度大小为vC，以向右为正方向，由动量守恒定律得：
mB v0 = mCvC － mB vB ① （4分）
B、C碰后，A、B在摩擦力作用下达到共同速度，大小为vC，由动量守恒定律得
mA v0－mB vB = －（mA + mB ）vC ②（4分）
代入数据，联立①②解得：vB = 7.25（ m/s ） ③（2分）
2016届高三级期末（二测）化学试题参考答案及评分细则
7.A 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C
10题解析：解析:根据T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则（12+8）÷2＝10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，（20+8）÷2＝14，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素符合题意；A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期。
元素的原子半径从左向右半径在减小，故A正确；B、XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故B错误，答案选B；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故C正确；C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，故D正确。
说明：凡化学方程式2分：则化学式1分，系数、条件和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）；如果方程式为3分：化学式1分，条件1分，系数和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）。
26.（15分）
（1）（1分）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（关键词“防倒吸”， 或安全瓶、缓冲瓶）
（2）（7分）2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O （2分）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分） SO42﹣（1分） 先加足量的盐酸（1分），再加少量BaCl2溶液（1分）若产生白色沉淀则说明含有SO42﹣（1分）[加盐酸和加氯化钡顺序右以颠倒]
（3）（2分）趁热过滤（1分） 60（1分）
（4）（3分）吸收装置B中多余的ClO2和SO2(1分，说到其中一个也给分)，防止污染空气（1分） NaClO3（1分）
（5）（2分）10﹣3c•Vmol（如果写出表达式且正确，给1分）
[解析] 设NaClO2稀释液的物质的量浓度为xmol/L
ClO2﹣——2I2——4 S2O32﹣ 则：
1 4
25.00x cV 样品物质的量为
27．（14分）
（1）（4分） Fe3+、Co3+（2分） SO32-+2Fe3++H2O== SO42-+ 2Fe2++2H+ 或SO32-+2 Co3++H2O
== SO42-+ 2Co2++2H+（2分）
（2）（3分）ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O
（3）（3分）因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O M(OH)3+3H+（1分），加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-（1分），使水解平衡右移而产生沉淀（1分）
[或: CO32-可发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，而因Fe3+和Al3+也发生水解：M3++H2O M(OH)3+3H+，从而形成双水解使平衡右移，金属离子生成沉淀。其它正确叙述相应给分]
（4）（2分）除去Mn2+（1分） B（1分）[pH=3时，Co2+溶解最少，其它离子溶解较多]
（5）（2分）0.7[Ksp(MgF2)÷Ksp(CaF2)= 7.35×10-11÷1.05×10-10=0.7]
28．（14分）
（1）（3分）+41.19（2分） 正（1分）
（2）（7分）① B（1分）
②a：450L2•mol-2（2分） 0 <x<2.025（2分）
b：如图2（起点不变，终点在0.21左右，
10分钟前达平衡即可）（2分）
（3）（4分）① CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O （2分）
②0.5mol×6×1.6×10－19Cmol-1×6.02×1023或2.895×105 C
（2分。其它正确表达式也给分）
[解析]（2）CO2(g + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
a. 起始 0.5 1.0 0 0 ( mol/L)
变化 0.5×60% 0.9 0.3 0.3
平衡 0.2 0.1 0.3 0.3
另充 0.3 0.1 0.2 x (mol/L)
则: 平衡才向右移动, 解得: 0≤x<2.025（mol）
（3）②甲醇燃烧反应为：CH4O+O2→CO2+2H2O，1mol甲醇失6mole-，16g甲醇为0.5mol。则16g甲醇反应时理论上提供的电量为：
(16g÷32g/mol)×6×1.6×10－19Cmol-1×6.02×1023=0.5mol×6×1.6×10－19Cmol-1×6.02×1023=2.8896×105 C
[选做题]
37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）（4分）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分） CuO中铜的价层电子排布为3d94s0（1分），Cu2O中铜的价层电子排布为3d10（1分），后者处于稳定的全充满状态而前者不是（1分）
[合理叙述参照给分]
（2）（3分）V形（1分）、正四面体（1分） ＞ （1分）
（3）（2分）分子晶体（1分） sp2（1分）
（4）（2分）sp3（1分） 配位（1分）
（5）（4分）原子晶体（1分） 12（1分） 或
（2分） 。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）（1分）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）
（2）（2分）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）
（3）（4分）羟基、羧基（顺序可以颠倒）
（4）（2分）
（5）（3分）21（1分） 和 （2分）
（6）（3分）[每个箭头对应的产物正确1分]
[解析]（5）苯环上邻、间、对3种： ，侧链有异构体： 、 、 、
、 、 、 7种，故异构体有3×7=21种；
核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质，即4种化学环境的H，只有苯环上对位（3种H）、侧
链上1种H（上述前两种）才符合条件（见答案）。
高三生物答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C C C A C A或C
29.（8分）
（1）半透膜
（2）原生质层
（3）氯化钠溶液 细胞 相对稳定的状态（2分） 人和蛙细胞的细胞质的浓度不一样，因此，所使用的生理盐水的质量分数也不一样（2分）
30.（9分）
（1）4 AB ab aB Ab 自由组合
（2）2 4 4 1000
（3）4 3:3:1:1
31.（12分）（每空2分）
（1）恒温动物体温相对恒定，变温动物体温随环境温度的升高而逐渐升高
（2）蛋白质（或细胞）
（3）细胞中的有机物氧化放能 增加散热量 增加皮肤内毛细血管的血流；
（4）在一定范围内（低于40℃），变温动物的体温随环境温度的升高而升高，酶的活性和代谢强度也相应升高
32.（10分）
（1）J曲线（2分） 食物和空间条件充足、没有天敌、气候适宜等（2分） S（2分） K
（2）降低（2分） 提高
39.（15分）（除标注外，每空2分）
(1)氮源 碳源 高压蒸汽灭菌(1分)
(2)恒温培养箱 无菌水
(3)多(1分) 高(1分)
(4)盐(或NaCl) 选择培养基
40.（15分）（除标注外，每空2分）
（1）间接价值 整体性
（2）促性腺激素
（3）植物组织培养技术 不同(1分) 基因的选择性表达
（4）基因表达载体的构建 限制酶和DNA连接酶
